Átomos: Número atômico, número de massa, isótopos e massa atômica

Átomos: Número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica

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Bons estudos!

Átomos: Número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica

Número Atômico e Número de Massa

Os modelos atômicos propostos indicam que os átomos diferem entre si pelo número de prótons, nêutrons e elétrons que contêm. Para identificar o número dessas partículas, são determinados o número de massa e o número atômico.

As massas atômicas são determinadas por comparação das massas dos átomos com um padrão de massas que equivale a 1/12 da massa do átomo de carbono. O valor numérico da massa atômica é muito próximo do valor do número de massa.

O número de massa e o número atômico

Um átomo pode ser definido mediante dois números:

O número atômico, cujo símbolo é Z, é o número de prótons que tem um átomo. Como o átomo isolado é neutro, o número de prótons coincide com o número de elétrons.

Z = número de prótons = número de elétrons (para um átomo neutro)

O número de massa, cujo símbolo é A, é o número de partículas que tem um átomo em seu núcleo. É a soma de prótons e nêutrons.

A = número de massa = número de prótons + número de nêutrons

A = Z + N

O que realmente identifica o elemento a que pertence o átomo é o número atômico (Z). O valor de A é útil, mas não identifica de que elemento é o átomo em questão.

Representação abreviada dos átomos

Como saber se dois átomos são do mesmo elemento ou de elementos diferentes?

Se dois átomos têm o mesmo número atômico, isto é, o mesmo número de prótons em seu núcleo, pode-se afirmar que são do mesmo elemento. Assim, a atual definição de elemento químico diz que elemento químico é um conjunto de átomos que têm o mesmo número atômico.

Para indicar os números atômicos e de massa de um elemento de maneira abreviada, deve-se representar o número atômico como um índice subscrito à esquerda do símbolo e o número de massa como um índice sobrescrito também à esquerda do símbolo.

O tamanho dos átomos

Como um angstrom (Å) vale 00000000001 m (10-10 m), pode-se usar essa unidade de medida para medir os raios do núcleo e do átomo.

Raio do núcleo (rn) = 10-4 Å.

Raio do átomo (ra) = 1 Å.

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1 u = 1 unidade de massa atômica

A massa atômica

Já se conhecem as partículas que fazem parte do átomo. Como fazer para estimar a sua massa? Em que unidade ela pode ser medida? Expressar as massas dos átomos em gramas não parece adequado, uma vez que essa unidade é muito grande para uma partícula tão pequena e tão leve quanto o átomo.

Definiu-se, então, uma nova unidade, a unidade de massa atômica (u). A unidade de massa atômica (u) equivale a um doze avos da massa do carbono de número de massa 12. A unidade de massa atômica é praticamente a massa de um próton.

Massas e cargas dos constituintes do átomo, tomando como unidade de carga elétrica a do elétron, 16 . 10-19 C.

Por: Paulo Magno da Costa Torres/ Cola na Web

Isótopos

Átomos com o mesmo número atômico (número de prótons) e diferentes números de massa. Pertencem ao mesmo elemento químico. Os isótopos possuem propriedades químicas iguais e propriedades físicas diferentes.