Quadrado perfeito – questão de concurso
Aplicação dos conceitos fundamentais: matéria, corpo, objeto, energia, temperatura.
Matéria
É tudo aquilo que tem massa (indica a quantidade de matéria que existe em um corpo) e preenche um lugar no espaço e com isso, tem um volume (indica a extensão de espaço ocupado por um corpo).
Ex.: Madeira e água.
Mais um conceito de Avogrado:
Amedeo Avogadro (1776 – 1856) foi um importante químico e físico italiano. Nasceu em Turim, a 9 de agosto de 1776, e aí faleceu a 9 de julho de 1856. Formou-se em ciências jurídicas, mas apesar de haver praticado a advocacia por alguns anos, Avogadro era bastante interessado pela ciências, especialmente a Química.
Questão 4 (CFT-PR) As propriedades de um material utilizadas para distinguir-se um material do outro são divididas em Organolépticas, Físicas e Químicas. Associe a primeira coluna com a segunda coluna e assinale a alternativa que apresenta a ordem correta das respostas.
PRIMEIRA COLUNA
(A) Propriedade Organoléptica
(B) Propriedade Física
(C) Propriedade Química
SEGUNDA COLUNA
( ) Sabor
( ) Ponto de Fusão
( ) Combustibilidade
( ) Reatividade
( ) Densidade
( ) Odor
( ) Estados da Matéria
a) A, B, C, C, B, A, B
b) A, B, C, A, B, C, B
c) A, C, B, C, B, C, B
d) A, B, C, B, B, A, B
e) C, B, A, C, B, A, B
Questão 5 Abaixo são citadas quatro propriedades da matéria:
I. Densidade
II. Volume
III. Temperatura de ebulição
IV. Massa
Quais delas correspondem à extensão de espaço e à quantidade de matéria que existe em um corpo, respectivamente?
Química: conceitos fundamentais de matéria, corpo, objeto, energia e temperatura.
Conceitos fundamentais
Matéria
É tudo aquilo que tem massa (indica a quantidade de matéria que existe em um corpo) e preenche um lugar no espaço e com isso, tem um volume (indica a extensão de espaço ocupado por um corpo).
Ex.: Madeira e água.
Caso preferir, no vídeo abaixo tem esta postagem em áudio e vídeo
ESTA ARTIGO FOI TRANSFERIDO PARA MEU NOVO BLOG MATÉRIAS PARA CONCURSOS
Questões sobre conceitos fundamentais de matéria, corpo e objeto
Questão 1 Qual das propriedades físicas abaixo é específica da matéria?
a) Cor
b) Massa
c) Volume
d) Ponto de fusão
e) Temperatura
| O QUE VOCÊ VAI ENCONTRAR AQUI: |
|
Elementos químicos: conceito, símbolos e representação convencional
Conceito:
Elemento químico é o conjunto de átomos de mesmo número atômico. O número atômico é a quantidade de prótons que um átomo possui em seu núcleo. Desse modo, a menor parte ou partícula que conserva as propriedades de um elemento químico é um átomo só com aquele determinado número atômico.
Concluindo: Podemos definir um elemento químico como sendo o conjunto de átomos com mesmo número atômico, ou seja, com a mesma quantidade de prótons no núcleo.
Os elementos químicos são divididos em:
No final da postagem tem várias videoaulas para você assistir.
Dica: Estou atualizando o Conteúdo Programático completo do ENEM e além disso, para você que não esta encontrando todo o conteúdo do Enem ou prefere estudar por apostilas dá uma olhada nesta apostilas para ENEM do site Apostilas Opção é bem interessante.
Bons estudos!
Átomos: Semelhanças atômicas, distribuição eletrônica e modelos atômicos.
Semelhanças atômicas:
Se analisarmos o número atômico (Z), o número de nêutrons (N) e o número de massa (A) de átomos diferentes, será possível identificar e formar conjuntos de átomos com algumas similaridades. Esta propriedade dos átomos recebe o nome de semelhança atômica.
Isótopos: átomos pertencentes a um mesmo elemento químico, portanto possuem números atômicos iguais. Os isótopos se diferenciam com relação ao número de massa, acompanhe os exemplos:
O elemento químico Magnésio (Mg) possui os seguintes isótopos:
12Mg24 (presente na natureza com a porcentagem de 78,9%)
12Mg25 (presente na natureza com a porcentagem de 10,0%)
12Mg26 (presente na natureza com a porcentagem de 11,1%)
Os isótopos de hidrogênio recebem nomenclatura própria, veja:
Átomos: Número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica
No final da postagem tem uma videoaula bem interessante, vale a pena conferir.
Dica: Estou atualizando o Conteúdo Programático completo do ENEM e além disso, para você que não esta encontrando todo o conteúdo do Enem ou prefere estudar por apostilas dá uma olhada nesta apostilas para ENEM do site Apostilas Opção é bem interessante.
Bons estudos!
Átomos: Número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica
Número Atômico e Número de Massa
Os modelos atômicos propostos indicam que os átomos diferem entre si pelo número de prótons, nêutrons e elétrons que contêm. Para identificar o número dessas partículas, são determinados o número de massa e o número atômico.
As massas atômicas são determinadas por comparação das massas dos átomos com um padrão de massas que equivale a 1/12 da massa do átomo de carbono. O valor numérico da massa atômica é muito próximo do valor do número de massa.
O número de massa e o número atômico
Um átomo pode ser definido mediante dois números:
O número atômico, cujo símbolo é Z, é o número de prótons que tem um átomo. Como o átomo isolado é neutro, o número de prótons coincide com o número de elétrons.
Z = número de prótons = número de elétrons (para um átomo neutro)
O número de massa, cujo símbolo é A, é o número de partículas que tem um átomo em seu núcleo. É a soma de prótons e nêutrons.
A = número de massa = número de prótons + número de nêutrons
A = Z + N
O que realmente identifica o elemento a que pertence o átomo é o número atômico (Z). O valor de A é útil, mas não identifica de que elemento é o átomo em questão.
Representação abreviada dos átomos
Átomos e sua estrutura
No final da postagem tem uma videoaula.
Dica: Estou atualizando o Conteúdo Programático completo do ENEM e além disso, para você que não esta encontrando todo o conteúdo do Enem ou prefere estudar por apostilas dá uma olhada nesta apostilas para ENEM do site Apostilas Opção é bem interessante.
Bons estudos!
ESTRUTURA DO ÁTOMO
Esta matéria foi retirada do site Brasil escola e desenvolvida por Jennifer Fogaça.
Ao final da postagem tem um vídeo dando uma explicação resumida.
A estrutura do átomo é formada pelo núcleo, que é constituído por duas partículas (prótons e nêutrons), e pela eletrosfera, que detém os elétrons.
Os átomos são partículas infinitamente pequenas que constituem toda matéria no universo. Ao longo do tempo, a ideia de como seria a estrutura atômica foi mudando de acordo com as novas descobertas feitas pelos cientistas. Você poderá saber mais sobre isso no texto Evolução do Modelo Atômico.
Um modelo é uma representação da realidade (não a própria realidade), assim, os modelos atômicos são representações dos principais componentes do átomo e de sua estrutura e explicam determinados comportamentos físicos e químicos da matéria. Isso é feito porque ainda não é possível ao ser humano enxergar um átomo isolado nem mesmo com ultramicroscópios.
Para se ter uma ideia do quanto o átomo é pequeno, saiba que a menor partícula visível em um microscópio comum contém mais de dez bilhões de átomos! O átomo é tão pequeno que, se colocássemos um milhão deles lado a lado, não atingiríamos a espessura de um fio de cabelo.
Propriedades de materiais
Propriedades são uma série de características que, em conjunto, definem a espécie de material.
Podemos dividi-las em 3 grupos: gerais, funcionais e específicas.
Propriedades gerais
A matéria tem 8 propriedades gerais, isto é, 8 características comuns a toda e qualquer porção de matéria: inércia, massa, extensão, impenetrabilidade, compressibilidade, elasticidade, divisibilidade e descontinuidade.
inércia:
A matéria conserva seu estado de repouso ou de movimento, a menos que uma força aja sobre ela. No jogo de sinuca, por exemplo, a bola só entra em movimento quando impulsionada pelo jogador, e demora algum tempo até parar de novo.
massa:
É uma propriedade relacionada com a quantidade de matéria e é medida geralmente em quilogramas. A massa é a medida da inércia. Quanto maior a massa de um corpo, maior a sua inércia. Massa e peso são duas coisas diferentes. A massa de um corpo pode ser medida em uma balança. O peso é uma força medida pelos dinamômetros.
Teoria cinética dos gases
A postagem abaixo foi retirada do site: Mundo Educação
Um pouco da história da teoria dos gases
Após inúmeros estudos realizados, em meados de 1840, estudiosos concluíram que o calor é uma forma de energia e não uma substância, como se imaginava.
Entre os pesquisadores em destaque estão James Prescott Joule e Rudolf Clausius que, através de seus estudos, chegaram à conclusão de que o calor está relacionado à energia cinética dos átomos e às moléculas de uma substância.
Essa teoria apresentada não era aceita em razão de se tratarem de partículas microscópicas, ou seja, invisíveis a olho nu, o que barrava sua aceitação na comunidade científica.
Sistemas gasosos: Lei dos gases. Equação geral dos gases ideais
No final da postagem tem uma videoaula bem interessante, vale a pena conferir.
E você, qual o concurso você vai fazer? Faça um comentário para mim, pois posso fazer postagens direcionadas para ele e te ajudar mais. Aproveita também para inscrever seu e-mail para receber conteúdos todos os dias.
Bons Estudos!
Sistemas gasosos: Lei dos gases. Equação geral dos gases ideais
As leis de gás foram criadas no final do século XVIII, quando os cientistas começaram a perceber que nas relações entre a pressão, o volume e a temperatura de uma amostra de gás pode ser obtida uma fórmula que seria válida para todos os gases. Eles comportam-se de forma semelhante numa ampla variedade de condições, devido à boa aproximação com moléculas que estão mais afastadas, e agora a equação de estado para um gás ideal é derivada da teoria cinética. Agora as leis anteriores de gás são como casos especiais da equação do gás ideal, com uma ou mais das variáveis mantidas constantes.
Lei de Boyle: Relação pressão-volume (transformação isotérmica)
Interpretando transformações químicas
Índice:
Primeira interpretação – Modelo atômico de Dalton
Novas ideias sobre a estrutura do átomo – modelos de Thomson e Rutherford-Bohr
Representação dos elementos químicos
E você, qual o concurso você vai fazer? Faça um comentário para mim, pois posso fazer postagens direcionadas para ele e te ajudar mais. Aproveita também para inscrever seu e-mail para receber conteúdos todos os dias.
Lembrando também que tenho um livro de aventura muito legal. Leia o primeiro capítulo que tenho certeza você irá gostar muito: Kalena: A Fortaleza do Centro
Bons Estudos!
Interpretando as transformações químicas:
PRIMEIRAS INTERPRETAÇÕES – MODELO ATÔMICO DE DALTON
No fim do século XVIII, muito conhecimento sobre as transformações químicas tinha sido adquirido, tais como: não se poder obter qualquer quantidade de produto a partir de uma certa quantidade de matéria-prima e, também, que as massas se conservavam numa transformação química.
Fenômenos físicos e químicos:
Primeiramente vamos definir o que é um fenômeno:
Sempre que a matéria sofre uma transformação qualquer, dizemos que ela sofreu um fenômeno, que pode ser físico ou químico.
Exemplo: Quando pegamos uma folha de papel e simplesmente a rasgamos, modificamos seu formato e tamanho, mas ainda temos o papel(fenômeno físico). Porém, se essa folha for queimada, teremos modificação na sua composição(fenômeno químico).
Vamos aprofundar mais: