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Propriedades de materiais

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Propriedades de materiais

Propriedades são uma série de características que, em conjunto, definem a espécie de material.

Podemos dividi-las em 3 grupos: gerais, funcionais e específicas.

 Propriedades gerais

A matéria tem 8 propriedades gerais, isto é, 8 características comuns a toda e qualquer porção de matéria: inércia, massa, extensão, impenetrabilidade, compressibilidade, elasticidade, divisibilidade e descontinuidade.

inércia: 
A matéria conserva seu estado de repouso ou de movimento, a menos que uma força aja sobre ela. No jogo de sinuca, por exemplo, a bola só entra em movimento quando impulsionada pelo jogador, e demora algum tempo até parar de novo.

massa:
É uma propriedade relacionada com a quantidade de matéria e é medida geralmente em quilogramas. A massa é a medida da inércia. Quanto maior a massa de um corpo, maior a sua inércia. Massa e peso são duas coisas diferentes. A massa de um corpo pode ser medida em uma balança. O peso é uma força medida pelos dinamômetros.

extensão:
Toda matéria ocupa um lugar no espaço. Todo corpo tem extensão. Seu corpo, por exemplo, tem a extensão do espaço que você ocupa.

impenetrabilidade:
Duas porções de matéria não podem ocupar o mesmo lugar ao mesmo tempo. Comprove a impenetrabilidade da matéria: ponha água em um copo e marque o nível da água com esparadrapo. Em seguida, adicione 3 colheres de sal. Resultado: o nível da água subiu. Isto significa que duas porções de matéria (água e sal), não podem ocupar o mesmo lugar no espaço (interior do copo) ao mesmo tempo.

compressibilidade:
Quando a matéria está sofrendo a ação de uma força, seu volume diminui. Veja o caso do ar dentro da seringa: ele se comprime.

elasticidade:
A matéria volta ao volume e à forma iniciais quando cessa a compressão. No exemplo anterior, basta soltar o êmbolo da seringa que o ar volta ao volume e à forma iniciais.

divisibilidade:
A matéria pode ser dividida em partes cada vez menores. Quebre um pedaço de giz até reduzi-lo a pó. Quantas vezes você dividiu o giz !?

descontinuidade:
Toda matéria é descontínua, por mais compacta que pareça. Existem espaços entre uma molécula e outra e esses espaços podem ser maiores ou menores tornando a matéria mais ou menos dura.

 Propriedades funcionais

São propriedades comuns a determinados grupos de matéria, identificadas pela função que desempenham. A Química se preocupa particularmente com estas propriedades. Podemos citar como exemplo de propriedades funcionais a acidez, a basicidade, a salinidade de algumas espécies de matéria.

Como por exemplo, as substâncias químicas podem ser divididas em quatro grandes grupos: ácidos, bases, sais e óxidos. Todos os grupos com propriedades próprias e bem definidas.

Ácidos são compostos que em solução aquosa (em água) se ionizam, produzindo como íon positivo apenas cátion hidrogênio, H+.

HCl    +   H2O   →   H+   +   Cl

Exemplo: ácido clorídrico diluído, HCl, (ácido muriático) usado como material de limpeza doméstica, ácido nítrico, HNO3, usado na produção de explosivos, de corante e medicamentos, etc.

Bases ou hidróxidos são compostos que, por dissociação iônica, liberam, como íon negativo a ânion hidróxido, OH.

NaOH     →    Na   +   OH

Exemplo: o hidróxido de sódio, NaOH, encontrado na soda cáustica usada na fabricação de sabão, o hidróxido de cálcio,Ca(OH)2, usado na fabricação da argamassa na construção civil.

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Sais compostos iônicos que possuem, pelo menos, um cátion diferente de H+ e um ânion diferente do OH.

HCl    +   NaOH    →    NaCl     +    H2O

Exemplo: o sal cloreto de sódio, NaCl, usado na alimentação, o carbonato de cálcio, CaCO3, usado na produção de cal e cimento, etc.

Óxidos são compostos binários do oxigênio com qualquer elemento químico, exceto o flúor, pois este é mais eletronegativo que o oxigênio.

Exemplo: o óxido de zinco, ZnO, é usado na pintura do rosto dos palhaços de circo, o dióxido de carbono, CO2, conhecido como gás carbônico, é produzido durantes as queimas ou combustão nos veículos.

Fonte:Marque com x

Propriedades específicas

São 3 as propriedades específicas (individuais) de cada tipo particular de matéria: Organolépticas, químicas e físicas.

Organolépticas:

são aquelas capazes de impressionar os nossos sentidos, como a cor, que impressiona a visão, o sabor e o odor, que impressionam o paladar e o olfato respectivamente, e a fase de agregação da matéria, que pode ser sólida (pó, pasta), líquida ou gasosa e que impressiona o tato.

Químicas:

são propriedades responsáveis pelos tipos de transformação que cada matéria é capaz de sofrer. Por exemplo, o vinho pode se transformar em vinagre; o ferro pode se transformar em aço, mas o vinho não pode se transformar em aço nem o ferro em vinagre.

remetem aos fenômenos químicos (reações químicas), como por exemplo, ocorre na combustão do carvão, no ferro enferrujado, na mudança de coloração, etc.

Exemplo: podemos saber se uma reação ocorreu através de algumas evidências, como a mudança de cor da substância, pela liberação de calor, pela formação do precipitado. Saiba mais neste outro texto.

Físicas:

são certos valores constantes, encontrados experimentalmente, para o comportamento de cada tipo de matéria, quando submetida a determinadas condições. Essas condições não alteram a constituição da matéria, por mais adversas que sejam. Por exemplo: sob uma pressão de 1 atmosfera, a água passa de líquida para gasosa à temperatura de 100°C, sempre.

Entre as propriedades físicas encontram-se o ponto de fusão, o ponto de ebulição e o calor específico, mas vamos estudar outras duas propriedades:
a) densidade: é o resultado da divisão entre a quantidade de matéria ‘massa) e o seu volume. A densidade absoluta de um corpo é igual a m/v. Se a massa é medida em gramas e o volume em cm cúbicos, a densidade é obtida em gramas por cm cúbicos. Ex: Qual a densidade de um corpo que tenha massa de 200 g e está ocupando um volume de 2000 cm cúbicos ? É de 0.1 g/cm cúbico.

b) dureza: é a resistência que a superfície de um material tem ao risco. Um material é considerado mais duro que o outro quando consegue riscar esse outro deixando um sulco. Para determinar a dureza dos materiais, usamos uma escala de 1 a 10. O valor um corresponde ao mineral menos duro que se conhece, o talco. O valor 10 é a dureza do diamante, o mineral mais duro que se conhece.

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Sobre propriedades da matéria:

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